Co jsou iontové sloučeniny?

Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které jsou svázány elektrickými náboji individuálně nabitých atomů iontů.Obvykle je iontová sloučenina složena z pozitivně nabitých kovů a negativně nabitých nekomelů a tvoří krystalické struktury.Obyčejná sůl mdash;NaCl Mdash;je jednou z nejběžnějších iontových sloučenin nalezených v přírodě, sestávající v základní formě vazby mezi pozitivně nabitým atomem sodným kovem a negativně nabitým atomem chloru.Jejich velmi vysoké body vroucí a tání.Jejich křehkost jim také dává tendenci k rozbití do stejných menších krystalů, pokud jsou zasaženy dostatečnou silou.Krystalické iontové soli jsou také rozpustné ve vodě a jakmile jsou rozpuštěny ve vodě nebo v čistě kapalině, roztaveném stavu, jsou dobrými vodiči elektřiny., a připínat na něj název negativně nabitého aniontu.Proto je sůl známá jako chlorid sodný, přičemž dalšími příklady jsou jodid draselný, dusičnan stříbrný a chlorid rtuti.Celkový počet pozitivních atomů kationtu a atomů negativních anionů není zahrnut do struktury pojmenování, protože jakékoli iontové sloučeniny tyto náboje vyvažují.Sloučenina, jako je dusičnan stříbra s chemickým vzorcem Agno

3

, nevyžaduje množné číslo pro skupinu dusičnanů.Iontové prvky, jako je železo, které mohou mít kladný náboj dvou nebo tří, se však s odkazem na tento náboj běžně označují, jako je Fe

+2

nazývané železo (II). V jejich přirozené podobě jsou iontové sloučeniny, iontové sloučeninynikdy přísně iontová nebo neutrální na starosti a často mají určitý stupeň kovalence a mdash;Sdílení elektronů mezi různými skořápkami atomové energie.Elektronegativita ovlivňuje, jak silný je negativní náboj v iontových sloučeninách, přičemž paulingový stupnice hodnotí fluor jako nejvíce elektronegativní prvek při hodnocení 4,0.Jiné prvky, jako je cesium, jsou nejmenší elektronegativní na úrovni 0,7.Tato různá úroveň elektronegativity se používá k definování kovalentních vs. iontových vazeb.Žádný rozdíl elektronegativity mezi vázanými atomy nepředstavuje čistou, nepolární kovalentní vazbu, zatímco velký rozdíl elektronegativity představuje iontovou vazbu. Kovy v přírodě se nacházejí ve formě iontových sloučenin.Je to proto, že kovy jsou do značné míry reaktivní s uhlíkem a kyslíkem v přítomnosti vody, jakož i prvky jako síra, fosfor a křemík.Čištění kovů proto obecně začíná těžbou iontových sloučenin, jako jsou sulfidy, fosfáty, uhličitany a nejčastěji oxidy za vzniku čistých elementárních kovů, které lze použít v průmyslu.