Co je to slabý elektrolyt?

Elektrolyt je jakákoli chemická látka, která se rozpouští ve vodě, aby produkovala ionty, nebo nabité atomy, což tak činí roztok dobrým vodičem elektřiny.Silný elektrolyt je obecně zcela ionizován ve vodě a dává stejný počet kationtů nebo pozitivně nabitých iontů a aniontů nebo negativně nabité ionty.Slabý elektrolyt naproti tomu bude ionizovat jen nepatrně ve vodě a produkovat několik iontů, takže jejich roztoky jsou špatnými vodiči elektřiny.Všechny ionty byly odstraněny, zvyklí snadno provést elektrický proud.Pokud se však přidá silný elektrolyt, jako je stolní sůl, NaCl, sůl se rozpustí, aby poskytla na

+

ionty a ionty Cl ^-.Na ⁺ jsou schopny přijímat elektrony z negativního pólu zdroje energie, zatímco Cl ^- přepraví elektrony do pozitivního pólu, což má za následek čistý tok elektřiny prostřednictvím roztoku.Čím více sůl je přidáno, tím více je roztok, až do bodu nasycení.Obrovská většina slabého elektrolytu zůstává v jeho původní formě v roztoku.V takových případech není přítomno nedostatečné ionty, které by měly elektrický proud. Elektrolytická pevnost látky lze snadno určit měřením elektrické vodivosti roztoku látky známé koncentrace.K dispozici jsou tabulky, které uvádějí seznam

q

sp

nebo iontové konstanty mnoha látek, což je míra jejich stupně ionizace.Slabý elektrolyt bude obvykle složen z kovalentních vazeb nebo chemických vazeb, ve kterých jsou elektrony sdíleny dvěma atomy.Silný elektrolyt bude mít alespoň jednu iontovou vazbu, ve které jsou elektrony z jednoho atomu přeneseny do jiného, aby se vytvořily dva ionty, které jsou pak drženy pohromadě elektrostatickými silami.Většina chemických vazeb však má jak určitý iontový, tak kovalentní charakter, a proto je nutná určitá znalost chemie k provedení přiměřeného odhadu elektrolytické pevnosti sloučenin.Organické základny jsou slabé elektrolyty.Látka s nízkou rozpustností vody může být také klasifikována jako slabý elektrolyt.Technicky však rozpustnost není stejná jako elektrolytická pevnost.Většina organických látek, pokud neobsahují funkčnost kyseliny nebo báze, jsou nevodiče, a proto neelektrolyty.Například cukr a alkohol jsou organické sloučeniny bez funkce kyseliny nebo bází, a proto nebudou produkovat ionty v roztoku.