Co je to vodná kyselina sírová?

Kyselina vodárna sírová je jakákoli směs kyseliny a vody sírové a je nejčastějším způsobem, jak se prodává kyselina.Latinské slovo pro vodu je aqua, odkud pochází termín vodná.Kyselina sírová, nebo H ₂ SO ₄ , se široce používá při chemickém zpracování, pro baterie a jako dehydratační činidlo k odstranění vody z jiných materiálů., což znamená, že se oddělují od molekuly kyseliny, vyvinou malý elektrický náboj a jsou k dispozici pro reakci s jinými molekulami.Protože v každé molekule jsou dva atomy vodíku, kyselina sírová se nazývá kyselina dibasová.Ionizační proces vyžaduje, aby byla voda přítomna, takže většina chemického zpracování používá vodnou kyselinu sírovou.Toto je známé jako dehydratace, která pochází z Hydro, řeckého slova pro vodu.Když kyselina absorbuje vodu, stává se slabším vodným roztokem kyseliny sírové a nakonec je třeba jej nahradit čerstvou kyselinou nebo regenerováno na silnou kyselinu.Přidání kyseliny sírové do vody vytváří velké množství tepla, které je třeba ovládat, aby se zabránilo vaření směsi.Proces olověné komory, který byl vynalezen v 17. století, používá reakci síry a dusičnanu draselného nebo solného toku s párou v reaktoru lemovaném olovem za vzniku oxidu síry.Oxid síry může být rozpuštěn ve vodě za vzniku vodné kyseliny sírové, obvykle s koncentracemi asi 70% kyseliny.

Ve 30. letech 20. století byl vynalezen kontaktní proces za účelem vytvoření více koncentrovaného kyseliny.Tento proces používá kovový katalyzátor, který na výrobu drahý, ale může vytvářet koncentrace kyseliny až 98%.Tomu se nazývá koncentrovaná kyselina a je obecně oblíbenou metodou produkce ve 20. a 21. století.

Kyselina vodná kyselina sírová je běžná surovina pro výrobu hnojiv, jiných chemických meziproduktů a baterií s olověnými kyselinami.Od počátku 20. století byly baterie vyrobené z olověných destiček zavěšených v roztoku kyseliny sírové běžným způsobem, jak vyrábět elektřinu pro vozidla, lodě a letadla.Olovo reaguje s roztokem kyseliny a vytváří molekulární ionty, které vytvářejí elektrický proud.

Když baterie vytváří napájení, olovo a kyselina reagují na vytvoření síranu olova, což je bílý prášek, který se shromažďuje ve spodní části baterie.Tyto baterie se dobíjí, což znamená, že elektrický proud odeslaný baterií tuto reakci zvrátí a umožní olovo opětovné uznání na deskách.Jak nabíjení postupuje, ionty sulfátu tvoří kyselinu sírovou, která vytvoří koncentrovanější směs v baterii a v případě potřeby zajistí větší elektrickou energii.