Jaký je atomový poloměr?

Atomový poloměr je měření velikosti pro atomy specifického prvku.Označuje vzdálenost mezi jádrem atomu a vnějším okrajem jeho elektronů nebo vzdáleností mezi dvěma atomovými jádry.Atom nemá pevnou strukturu, takže jeho atomový poloměr se měří rozdělením vzdálenosti mezi jádry dotyků atomů na polovinu.Poloměr se může lišit pro stejný atom v závislosti na tom, zda je spojen nebo právě vedle jiného atomu.Atomová velikost se dále snižuje podél každé řady periodické tabulky při účetnictví alkalických kovů na ušlechtilé plyny a zvyšuje sloupce dolů.

Atomová tabulka poloměru se strukturálně liší od klasické periodické tabulky prvků.Helium má nejmenší poloměr, zatímco vodík, nejlehčí prvek, je šestý z dolního měření velikosti a cesium je největší atom.Neutrální atomy se pohybují ve velikosti od 0,3 do 3 angstromů a atomy a ionty s jedním elektronem lze měřit pomocí poloměru BOHR, určené oběžnou dráhou nejnižšího energetického elektronu v atomu.to dotykové atomy.Atomy, které jsou spojeny s sdílením elektronů, a poloměry hustě zabalených atomů, například v kovové struktuře, jsou jiné, než v případě, že atomy právě sedí vedle sebe.Poloměr van der waals se používá pro atomy, které jsou drženy pohromadě slabými atrakcemi a nedrženy pohromadě v molekule.Přidání elektronů do atomu mění jeho atomový poloměr, takže iontový poloměr se může lišit v závislosti na tom, kolik elektronů oběžné dráhy kolem iontu.

Atomový poloměr je založen na principu, že atomy jsou koule.To není přesně tak a model sféry je pouze přibližnou reprezentací.Myšlenka sférických atomů pomáhá vysvětlit a předpovídat, jak jsou husté kapaliny a pevné látky, jak jsou atomy uspořádány v krystalech a vypočítají molekulární tvar a velikost.Atomy se zvyšují v poloměru po řadách periodické tabulky, ale dramaticky se zvětšují mezi ušlechtilými plyny na konci řady nebo dobových období a alkalickým kovem začínajícím v další řadě.Tento koncept byl použit ve vývoji kvantové teorie a je logický ve vztahu k teorii elektronových skořepin, což vysvětluje, kolik elektronů může být na jakékoli konkrétní oběžné dráze.