Co je to měď?

Měďská anoda je uzel, který umožňuje proudění elektrického proudu do elektrického zařízení.Je to obvykle, ale ne vždy, kladný terminál elektrochemické buňky, kde se koncentrované anionty, negativně nabité ionty.Existuje mnoho typů anod, jako jsou grafitové anody a hliníkové anody.Měděné anody se od nich liší v tom, že se používají speciálně pro rafinaci mědi v procesu označovaném jako tavení mědi.

Měděná anoda je vyrobena z rozdrcené měděné rudy zvané Chalcopyrite, Cufes ₂ a míchání s vodou, borovým olejem a amyl xanthate, sůl používanou k výrobě směsi vody.Po provedení směsi se prochází stlačený vzduch, aby se umožnilo další čištění.Dále je směs chalkopyritu kombinována s vápencem a pískem a zahřívá se na přibližně 2 300 stupňů Fahrenheita (1 1110 stupňů Celsia) v kyslíkové peci.

Když se směs zahřívá, kyslík pece reaguje se železem v původním chalkopyritu, který produkuje oxid železa (II).Měď zůstává ve formě sulfidu mědi, vynikajícího vodiče elektřiny.V tomto procesu je také produkován oxid siřičitý jako vedlejší produkt.(Fesio

3

) a wollastonite (Casio ₃ ).Zbývající sulfid mědi se do něj zpracovává ještě více foukáním vyhřívaného kyslíku.Plyn pak reaguje se sírou na opět produkci oxidu siřičitého a ponechává pouze měď. Měďská anoda se konečně stane užitečnou během posledního kroku procesu čištění mědi.Anoda se používá v elektrolýze, což je řada reakcí, které oddělují chemickou látku na její ionty.V tomto případě se elektrolýza používá k přeměně nečisté mědi z předchozího procesu na čistou měď.Nečistá měď se používá k konstrukci anody mědi, aby se čistá měď shromáždila na katodě. Jak anoda, tak katoda jsou ponořeny do roztoku složeného z kyseliny sírové a mědi (II) síranu a připojeny k vnějšímu zdroji energie.Když se elektrický proud prochází buňkou, nečistý měděný kov se transformuje na ionty mědi (II) v anodě a tyto ionty mědi (II) se transformují zpět na čistý měděný kov na katodě.Nečistoty, které by mohly zahrnovat jinak drahé kovy, jako je zlato a stříbro, padají na dno buňky.